Serbest Enerji Nedir - Serbest Enerji Hakkında Bilgi

'Konu Dışı Başlıklar' forumunda SeLeN tarafından 13 Mayıs 2011 tarihinde açılan konu

  1. SeLeN

    SeLeN Site Yetkilisi Editör

    Serbest Enerji Nedir - Serbest Enerji Hakkında Bilgi konusu
    Sponsorlu Bağlantılar
    Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji


    Bazı reaksiyonlar çevreye ısı yayıyordur ve DH < 0 olduğundan reaksiyon kendiliğinden oluşur yani istemlidir. Başka bir raeaksiyon ise sistemin düzensizliğinin artması nedeniyle DS > 0 oluyor ve yine reaksiyon kendiliğinden gerçekleşiyor. Bu olayları tam olarak açıklayabilmek aralarında bir bağlantı kurabilmek için yeni bir terime ihtiyamız vardır. Buda gibbs serbest enerjisidir ve G işareti ile tanımlanır.
    Daha önce öğrendiğimiz formülleri bir kere daha gözden geçirecek olursak Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir.
    qp=DHçevre
    Sabit basınç ve sıcaklık altında DSçevre aşağıdaki formül ile hesaplanıyordu. Buradaki DH reaksiyonun entalpi değişimi, T ise mutlak sıcaklık
    DSçevre = - DH/T
    Toplam entropi değişimi

    DStoplam = DS sistem + DSçevre
    DStoplam = DS sistem - DH/T eşitliğin her iki tarafı (-T) ile çarpılırsa

    -TDStoplam = DH - TDS bağıntısı elde edilir ve bu bağıntı gibbs serbest enerjisi ile bir reaksiyonun kendiliğinden olup oluşmayacağını açıklamak amacı ile kullanılır.

    Serbest enerji

    G = H-TS ifadesi ile tanımlanır.

    Sabit basınç ve sıcaklıkta reaksiyonun serbest enerji değişimi
    DG = DH - TDS olarak tanımlanır.

    -TDStoplam = DH - TDS
    DG = -TDStoplam şeklinde bağlantı kurulabilir. Peki ne anlama gelmektedir bu formüller .

    Bunu da şöyle özetliyebiliriz.

    * Kendiliğinden olan değişimlerde sistemin serbest enerjisi azalır.

    DStoplam > 0 olacağından - TDS< 0 olacaktır.
    Böylelikle sabit basınç ve sıcaklık altında - TDS< 0 olduğundan DG< 0 olacaktır.
    DG negatif ise reaksiyon kendiliğinden oluşur.

    * Dengede bir sistemde DStoplam =0 olacağından , - TDS = 0 ve DG = 0 olacaktır.

    DG = 0 sistem dengededir.

    * DG > 0 ise reaksiyon kendiliğinden oluşmaz.

    Özetle bir reaksiyonun kendiliğinden olabilmesi için DG nin negatif olması gerekmektedir. Buda DH < 0 veya DS> 0 olması ile sağlanabilir.

    Hesaplama yaparken bileşiklerin standart serbest oluşum enerjisi ( DGº) hesaplanırken
    DGº = (DGºürünler - DGº reaktantlar ) şeklinde hesaplanabilir. Burada dikkat edilmesi gereken şey elementlerin (O2, N2 gibi) standart serbest oluşum entalpiler 0 dır
     

Yükleniyor...
Benzer Konular - Serbest Enerji Nedir Forum Tarih
Basketbolda serbest atış nedir nasıl yapılır kısaca Basketbol 2 Ekim 2016
Toplumcu Şairler Neden Serbest Nazım Biçimini Kullanmışlardır Edebi Türler Halk Edebiyatı 12 Kasım 2013
Serbest Tiyatro Hakkında Bilgi Tiyatro ve Skeçler 22 Temmuz 2012
Serbest Paraşüt Nedir, Serbest Paraşüt Hakkında Bilgi Diğer Spor Dalları 22 Eylül 2011
Serbest Cumhuriyet Fırkası ve Menemen Olayı Hakkında Bilgi Tarihi Bilgiler 10 Haziran 2011

Bu Sayfayı Paylaş