Temel Kimya Yasaları

'Konu Dışı Başlıklar' forumunda Mavi_Sema tarafından 30 Nisan 2009 tarihinde açılan konu

  1. Mavi_Sema

    Mavi_Sema Özel Üye

    Sponsorlu Bağlantılar
    Temel Kimya Yasaları konusu Temel Kimya Yasaları Nedir - Kimya Nedir - Yasalar


    TEMEL KİMYA YASALARI



    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. KÜTLENİN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre:[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]X + Y ® Z + T tepkimesinde X ve Y girenler (reaktif) olup, Z ve T (ürünler)�ye kütlece eşittir.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Kimyasal maddelerin kütleleri atom sayıları ile orantılı olduğundan tüm kimyasal tepkimelerde atom sayıları korunur.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Örn; 1 mol C atomu 12 gram, 1 mol O2 molekülü 32 gramdır.Buna göre 1 mol C atomu 44 gram olur.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]C + O2 ® CO2[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]12 gram + 32 gram ® 44 gram[/FONT]

    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. SABİT ORANLAR YASASI (PROUST YASASI)
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Bir bileşikteki elementlerin [/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. Kütlelerinin oranı
    2. Kütlece yüzde bileşimi sabittir.
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Örn; Al=27, S=32 olduğuna göre Al2S3 bileşiğinde:[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Mol sayıları oranı : nAl = 2 Kütleleri oranı : mAl = 2.27 = 9 �dır.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]nS = 3 mS = 3.32 16 [/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]9 gram Al + 16 gram S = 25 gram bileşik oluşturur.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]25 gram bileşikte 9 gram Al, 16 gram S vardır.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]100 gram bileşikte 36 gram Al, 644 gram S vardır.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Bileşikte kütlece %36 Al, %64 S vardır.[/FONT]

    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. KATLI ORANLAR YASASI (DALTON YASASI)
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]İki element aralarında iki bileşik oluşturuyorsa, bu elementlerden birinin sabit miktarları ile birleşen diğer elementin değişen miktarları arasında basit bir oran vardır.[/FONT]

    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Örn; NO2 � N2O4 bileşik çiftinde: [/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. Aynı miktar N ile birleşen O kütleleri arasında.
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]2/ NO2 = N2O4 = 4[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]1/ N2O5 = N2O5 5 [/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. Aynı miktar O ile birleşen N kütleleri arasında
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]5/ NO2 = N5O10 = 5[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]2/ N2O5 N4O10 4[/FONT]

    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]
    1. HACİM ORANLARI YASASI (GAY � LUSSAC YASASI)
    [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]a) [/FONT][FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır. [/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]b) Aynı koşullarda gazların hacimleri mol sayıları ile doğru orantılıdır.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Örn; H2(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) tepkimesine göre, 1 mol H2 1 mol Cl2 ile birleşerek 2 mol HCl oluşturur.Hacimler mol sayıları ile doğru orantılı olduğundan, aynı olayı anlatmak için �1 hacim H2 gazı, 1 hacim Cl2 gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim HCl gazı oluşturur.� İfadesi de kullanılabilir.[/FONT]
    [FONT=Arial, Helvetica, sans-serif]Aynı şekilde, N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g) tepkimesine göre 1 hacim azot gazı 3 hacim hidrojen gazı ile birleşerek eşit koşullarda 2 hacim NH3 gazını oluşturur diyebiliriz. [/FONT]
     

Bu Sayfayı Paylaş